Для получения осадка сульфата бария был взят раствор серной кислоты

массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного

составила 96%. Какова масса полученного осадка?
С дано

Показать ответ

Ответ:

katesmile7

12.02.2020 22:56

Определение степени окисления (правила):
1. В простых веществах всегда "0" (прим. H2, O2; т.е. когда один элемент, а не два разных)
2. У оксигена всегда -2 (исключения: H2O2 - у оксигена -1, Na2O2 - у оксигена - 1, OF2 - у оксигена +2)
3. у гидрогена всегда +1 (исключения: NaH - у гидрогена - 1, CaH2 - у гидрогена - 1)
4. У металлов всегда "+"
5. В сумме всегда получается "0".

CuO - т.к. это не исключение, у оксигена -2 (степень окисления пишется над элементом), по пятому правилу- в сумме всегда должно получаться "0" - значит у Сu - +2

Сu2O - не исключение. у оксигена - 2, но у Сu внизу стоит 2 это значит что у него не может быть +2, т.к. при умножении +2 на двойку внизу получится +4 (у оксигена - 2, внизу стоит 1, но мы её не пишем -2*1=-2) а +4 не равно -2, значит у Сu +1 (+1*2= +2)

Na2O - не искл. О - -2 (-2*1=-2) чтобы в сумме был "0" нужно чтобы у Na получалось +2. т.к. у него внизу стоит 2, то вверху будет +1 (+1*2=+2).

Al2O3 - не искл. О - -2. умножаем на 3 = -6, значит у аллюминия в сумме должно быть +6 => у него +3 (+3*2=+6)

FeO - не искл. О - -2 => у Fe +2

Fe2O3 - не искл. О - -2*3=-6, значит у Fe должно быть +6. У него внизу стоит 2 (6/2=3) => у него +3

Найдите степень окисления cuo cu2o na2o al2o3 feo fe2o3 и объясните подробно хотябы один пример как

Найдите степень окисления cuo cu2o na2o al2o3 feo fe2o3 и объясните подробно хотябы один пример как

0,0(0 оценок)

Ответ:

pactuwka2

28.06.2022 17:52

Скоріш за все невідомий елемент належить до побічної підрупи. таким чином, валентність невідомого елемента в гідроксиді дорівнює номеру групи, тобто 3. маємо формулу - E(OH)₃
1) записуємо хім. р-ня:
2E(OH)_3 = E_2O_3 + 3H_2O

(1)

(2)
2) визначаємо v(CaO):
$v = \frac{m}{M}$ , M(CaO) = 56 г/моль
v(CaO) = $\frac{5.6}{56}$ = 0.1 моль
3) визначаємо v(H₂O) за рівнянням (2):
$\frac{v(H_2O)}{v(CaO)} = \frac{1}{1}$
v(H₂O) = v(CaO) = 0.1 моль
4) визначаємо v(E(OH)₃) за рівнянням (2):
$\frac{v(E(OH)_3}{v(H_2O)} = \frac{2}{3}$
v(E(OH)₃) = $\frac{2v(H_2O)}{3}$ = $\frac{0.1 * 2}{3}$ = 0.067 моль
5) визначаємо M(E(OH)₃):
$M = \frac{m}{v}$
M(E(OH₃)) = $\frac{5.2}{0.067}$ = 78 г/моль
6) визначаємо Mr(E):
Mr(E) = M - 3Mr(O) - 3Mr(H) = 78 - 48 - 3 = 27, що відповідає Алюмінію.
отже E - Al

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия