Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138г.этанола. Какова массовая доля выхода эфира в % от теоретически возможного?
A: 50%
Б: 75%
В: 85%
Г: 95%

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂

1)

3HCl +  Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

3H⁺ + 3Cl⁻ +  Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

3H⁺ +  Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O

6HCl + 2Al =  2AlCl₃ + 3H₂

6H⁺ + 6Cl⁻ + 2Al =  2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂

6H⁺ + 2Al =  2Al³⁺ ⁻ + 3H₂

Na₂S + 2HCl = H₂S + 2NaCl

2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl ⁻= H₂S + 2Na⁺ + 2Cl⁻

S²⁻ + 2H⁺ = H₂S 

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

ZnO + 2H⁺ =  Zn²⁺  + H₂O

2) 

H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3HNO₃ 

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Ag₃PO₄ + 3H⁺ + 3NO₃ ⁻

PO₄³⁻ + 3Ag⁺  = Ag₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄  + 3H₂O

6H⁺ + 2PO₄ + 3Na₂O = 6Na⁺ +  2PO₄ ³⁻  + 3H₂O

6H⁺ + 3Na₂O = 6Na⁺  + 3H₂O

H₃PO₄ + AlCl₃ = AlPO₄ + 3HCl

3H⁺ + PO₄³⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AlPO₄ + 3H⁺ + 3Cl⁻

PO₄³⁻ + Al³⁺  = AlPO₄ 

3)

H₂SO₄ + Ag ≠

H₂SO₄ + SO₂≠

H₂SO₄ + K₂SO₄ ≠

H₂SO₄ + B₂O₃ ≠