Для определения сульфат-иона навеску образца массой 1,5000 г растворили в 200 см3 воды. Действием хлорида бария на 20,00 см3 этого раствора получили осадок сульфата бария, который затем обработали 50,00 см3 0,0100 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА в аммиачном буферном растворе израсходовали 25,00 см3 0,0100 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю (%) сульфат-иона в анализируемом образце. Молярная масса (SO4) 96,06.
Пишу всё по порядку, таблицу сделаете сами...
Ca₃(PO₄)₂ - средняя соль
Rb₂O - основный оксид
CH₃COOH - кислота
MoO₃ - кислотный оксид
HF - кислота
AlN - средняя соль
H₂SO₃ - кислота
KHSiO₃ - кислая соль
Cu₂O - основный оксид
Ag₂CO₃ - средняя соль
FeCl₂ - средняя соль
CO - несолеобразующий оксид
Zn(OH)₂ - амфотерный гидроксид
CrNO₃ - средняя соль
HCl - кислота
H₃PO₄ - кислота
MgSO₃ - средняя соль
SeO₃ - кислотный оксид
Fe₂S₃ - средняя соль
FrHCO₃ - кислая соль
H₂SiO₃ - кислота
CH₃COONa - средняя соль
HNO₂ - кислота
Mn₂O₇ - кислотный оксид
Чтобы определись число атомных орбиталей в атомах кислорода и аргона нужно знать их порядковый номер, для этого нужно посмотреть в таблицу Менделеева. Видим, что у O порядковый номер 8, а у аргона 18. Но что теперь делать? Теперь нужно знать сколь же атомов может уместится на орбиталях. Для этого нужно читать параграф и слушать учителя на уроке.
Шучу. :)
Хотя учиться надо.
Зная, что на первой орбитали может разместиться два атома, а на последующих двух орбиталях, т.е. на второй и третей орбитали, по 8, то из этого следует, что у КИСЛОРОДА 2 атомные орбитали, причем одна не до конца заполнена, а у аргона 3 полностью заполненных орбиталей, ведь аргон является благородный газом, потому что находиться в 8 группе, главной подгруппе.