Для определения содержания nh3 в техническом (nh4)2so4 навеску последнего (1,6160г)растворили в мерной колбе емкостью 250 мл; 25,00мл полученного раствора кипятили с концентрированным раствором naoh, поглощая выделяющийся аммиак титрованным раствором h2so4.избыток не вошедший в реакцию серной кислоты оттитровали naoh.вычислить процентное содержание аммиака в (nh4)2so4, если для поглощения nh3 было взято 40 мл 0,1020н. раствора h2so4,а на обратное титрование пошло 17 мл 0,0960н раствора naoh.

(NH4)2SO4+2NaOH>2NH3+Na2SO4+2H2O(1) 2NH3+H2SO4>(NH4)2SO4 (2) 2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O (3)  m(NaOH)=0,096x0,017x40=0,06528г n(NaOH)=0,06528/40=0,001632моль m(H2SO4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(H2SO4)=0,19992/98=0,002моль  по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а  0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (NH4)2SO4 H2SO4  видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса  0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г  соли,остальные аммиак.масса аммиака  1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%