20 г 10% раствора этановой кислоты будут содержать 2 г кислоты.
Молярная масса уксусной кислоты составляют 60 г/моль. Отсюда масса этановой кислоты 2 г соответствуют 0,033 моль.
По уравнению все исходные вещества и продукты реакции взяты в эквимолярном количестве. Поэтому количество соли ацетата калия тоже 0,033 моль. Молярная масса ацетата калия 98 г/моль.
Вычислим массу соли m(CH3COOK) = 98 г/моль х 0,033 моль = 3,23 г
N(0) + 3е = N(-3) - восстановление
S(-2) - 6е = S(+4 ) - окисление
S(+6) + 2е = S(+4) - восстановление
Cl(-1) - 1e = Cl(0) - окисление
Mg(+2) + 2e = Mg(0) - восстановление
Объяснение:
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов
масса соли 3,23 г
Объяснение:
Этановая кислота это уксусная кислота:
СН3СООН + KOH = CH3COOK + H2O
20 г 10% раствора этановой кислоты будут содержать 2 г кислоты.
Молярная масса уксусной кислоты составляют 60 г/моль. Отсюда масса этановой кислоты 2 г соответствуют 0,033 моль.
По уравнению все исходные вещества и продукты реакции взяты в эквимолярном количестве. Поэтому количество соли ацетата калия тоже 0,033 моль. Молярная масса ацетата калия 98 г/моль.
Вычислим массу соли m(CH3COOK) = 98 г/моль х 0,033 моль = 3,23 г