Для лития и железа двухвалентного написать уравнения идущих реакций, одно из всех уравнять методом электронного баланса.
Даны вещества: кислород, вода, серная кислота, серебро, сера.
2.Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 1700г 40%-ного раствора нитрата серебра и 2800г 30%-ного раствора хлорида бария.
3.Какой объём водорода выделится при взаимодействии 240г магния и 7300г 30%- ного раствора соляной кислоты.
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.
Следователь, ответ d. возрастает