Для какой из указанных реакций равновесие сместится влево при повышении температуры? а) С(тв.) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) – 131,3 кДж;
б) Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) +184,6 кДж;
в) PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) - Ԛ;
г) CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) – 108,6 кДж

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

1) Найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(C₂H₅OH)=46 г/моль

(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)

n(CH₃COOH)=2 моль

n(C₂H₅OH)=2,6 моль

2) Расчет проводим по уксусной кислоте

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(CH₃COOC₂H₅)= 88 г/моль

m(CH₃COOH)= 120 г

m(CH₃COOC₂H₅)= х г

Расчет по уравнению реакции:

60 г CH₃COOH дают 88 г CH₃COOC₂H₅

120 г CH₃COOH дают х г CH₃COOC₂H₅

176 г (это максимальный выход)

3) Найдем реальных выход эфира через пропорцию:

176 г - это 100% выхода

у г - это 80% выхода

140,8 г CH₃COOC₂H₅.

ответ: можно получить 140,8 г эфира.

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.

С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.

В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.

Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:

V(H2S) = 6,72 (л)

V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)

Объёмы газов у нас есть.

Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.

n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)

m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)

m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)

W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647

или в процентах:

26,47 ~ 26,5 %