Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения: а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
б) все элементы являются неметаллами
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-али
г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
2. Укажите схемы реакций, в которых аммиак – восстановитель:
а) NH3 + CuO → N2 + … б) NH3 + H2O → в) NH3 + HCI → г) NH3 + O2 →
3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
б) термическим разложением гидрокарбоната аммония
в) взаимодействием соли аммония со щёлочью
г) взаимодействием гидроксида аммония с хлороводородом
4. Неверным для азота является утверждение:
а) не имеет аллотропных модификаций
б) в природе находится только в свободном виде
в) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5
г) высшая валентность атома азота составляет (VI)
5. Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды б) амины в) нитраты г) нитриды
6. Укажите качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O б) 2NH4CI + Ca(OH)2 t0 2NH3 + 2H2O + CaCI2
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 г) NH4NO3 + KOH t0 NH3 + KNO3 + H2O
7. Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
б) всего в ионе 3σ и 1π связь
в) валентность атома азота равна (IV)
г) всего в ионе 4σ связи
8. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + AgNO3 → б) NH4OH + H3PO4 → в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → г) (NH4)2CO3 + H3PO4 →
9. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → б) NH3 + NH4HCO3 → в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → г) H3PO4 + NH4HCO3 →
10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2 б) 61,5 в) 77 г) 38,5
Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)
Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов
Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³
Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)
Число сульфат ионов = 0,3 мол
Объяснение:
а) Качественная реакция на многоатомные спирты (с Cu(OH)2):
CH2-OH CH2-O -- (связь к меди)
CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O -- Cu + 2H2O
CH2-OH CH2-OH
Раствор глицерина приобретает ярко-синюю окраску
Ну, или действием CuO на этанол (качественная реакция):
CH3-CH2-OH + CuO->(t) CH3-CHO + Cu + H2O
Т.е., мы опускаем медную проволоку, на которой есть оксид меди(II) и получаем очищенную медь и приятный запах ацетальдегида.
б) Там то же самое только реакция на этиленгликоль немного другая:
CH2-OH CH2-O (связь к меди)
(связь вниз) + CuO -> (связь вниз) Cu + 2H2O
CH2-OH CH2-O (связь к меди)
Надеюсь, это - то, что надо:)
Объяснение: