Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)
Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3C2H2 = C6H6
∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O
∆G20 = -7.51 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O
∆G30 = -4.4 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).
Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)
Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3C2H2 = C6H6
∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O
∆G20 = -7.51 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O
∆G30 = -4.4 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).
Лакмусовая бумага фиолетового цвета. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ ОНА МЕНЯЕТ ЦВЕТ НА СИНИЙ, А В КИСЛОЙ СРЕДЕ ОНА СТАНОВИТСЯ КРАСНОЙ.
1) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:
c) CaO 1.синий
CaO+H₂O=Ca(OH)₂ (щелочь, гидроксид кальция)
а) CrO₃ 2.красный
CrO₃+H₂O=H₂CrO₄ (хромовая кислота)
e) SO₂ 2.красный
SO₂+H₂O=H₂SO₃ ( сернистая кислота)
2) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:
b) K₂O 1.синий
K₂O+H₂O=2KOH (щелочь, гидроксид кальция)
d) Mn₂O₇ 2.красный
Mn₂O₇+H₂O=2HMnO₄ ( марганцовая кислота)
e) P₂O₅ 2.красный
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ (фосфорная кислота)