Диктант 40. Важнейшие металлы главных подгрупп
Вариант 1: кальций. Вариант 2: алюминий,
Во Относится к щелочноземельным металлам.
2. Впервые был выделен (1808) английским ученым Гемфри Дэви.
3. Раньше его называли «серебром из глины».
4. В ХІХ веке изготовленные из него столовые приборы ценились дороже золотых.
5. По массовой доле в земной коре занимает первое место среди металлов.
6. По массе в организме человека занимает первое место среди металлов.
7. Участвует в важнейшем работы системы гемостаза - свертывании крови.
8. В природе в свободном виде не встречается.
9. Одна из его промышленно значимых руд называется нефелином.
10. Заряд ядра атома равен +20.
11. В ядре атома находится 13 протонов.
12. В атоме три электронных слоя.
13. В атоме 20 электронов.
14. Радиус его атома меньше, чем у магния.
15. Металлические свойства выражены ярче, чем у магния.
16. В соединениях проявляет постоянную положительную степень окисления, численно равную номеру группы.
17. В генетическом ряду ему соответствуют оксид и гидроксид амфотерного характера.
18. В генетическом ряду ему соответствуют оксид и гидроксид основного характера.
19. В генетическом ряду ему соответствуют два ряда солей.
20. Нуждается в хранении под слоем инертной жидкости.
21. Его поверхность надежно защищены от окружающей среды оксидной «броней».
22. Легкий металл.
23. Обладает высокой электропроводностью и высокой пластичностью.
24. Окисляется растворами и расплавами щелочей.
25. Окисляется разбавленными кислотами,
26. Пассинируется высококонцентрированными серной и азотной кислотами.
27. В реакции с водой образует соответствующую ему щелочь.
28. Используется в гальваностегии для алитирования стальных и чугунных изделий.
29. Его сплавы с натрием и свинцом востребованы в технике как антифрикционные материалы.
30. В порошкообразном виде используется как горючее в твердых ракетных топливах.
Попробуйте такой вариант:
№8: 1 - реакция нейтрализации при взаимодействии щёлочи с кислотой;
№9: 3 - при реакции карбоната образуется угольная кислота - неустойчивое соединение, распадающееся на воду и углекислый газ;
№10: 1 - восстанавливается, так как изменил степень окисления с нейтральной на положительную;
№11: 1- окислителем, так как поменял своб степень окисления с нейтральной на отрицательную;
№12: 3 - в хлориде калия хлор "получил" степень окисления "1-", а в остатке хлорноватистой кислоты - "5+".
1.Al⁰+S⁰→Al₂⁺³S₃⁻²
Al⁰-3e⁻→Al⁺³3 2
6
S⁰+2e⁻→S⁻² 2 3
Al⁰восстановитель, процесс окисления
S⁰окислитель, процесс восстановления
2Al+3S=Al₂S₃
2.Ca⁰+N₂⁰→Ca₃⁺²N₂
⁻³
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 3
6
2N⁰+2x3→2N⁻³ 6 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
N⁰окислитель, процесс восстановления
3Ca+N₂=Ca₃N₂
3.Fe₂⁺³O₃+H₂⁰→Fe⁰+H₂⁺O
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
6
2H⁰-2xe⁻→2H⁺ 2 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
4.Zn⁰+Fe⁺³Cl₃→Zn⁺²Cl₂+Fe⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 3
6
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
5.Na⁰+H₂⁺O→H₂⁰+Na⁺OH
Na⁰-e⁻→Na⁺ 1 2
2
2H⁺+2xe⁻=2H⁰ 2 1
Na⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
2Na+2H₂O=H₂+2NaOH
6.Fe⁰+H⁺CI→H₂⁰+Fe⁺²CI₂
Fe⁰-2e⁻→Fe 2 1
2
H⁺+e⁻→H⁰ 1 2
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
Fe+2HCI=H₂+FeCI₂