Даю все, что имею!!
1) Определите массовую доля растворённого вещества Х в растворе, полученном при растворении вещества массой 3 г в воде массой 11 г. ДАНО, НАЙТИ, РЕШЕНИЕ, ОТВЕТ
2) Рассчитайте массу бромида калия, содержащегося в растворе массой 65 г, если массовая доля соли в нём равна 0,17
ДАНО, НАЙТИ, РЕШЕНИЕ, ОТВЕТ
3) При выпаривании раствора сульфита натрия массой 110 г получили твёрдый остаток массой 21 г. Чему была равна массовая доля сульфита натрия в исходном растворе?
ДАНО, НАЙТИ, РЕШЕНИЕ, ОТВЕТ
Графит – минерал, көміртектің (С) Жер қыртысында ең жиі кездесетін әрі тұрақты гексагондық полиморфтық түрі. Гексогональдік сингонияда кристалданады. Табиғатта кристалы жетілген графит (грекше grapho – жазамын) сирек ұшырайды, көбінесе, қабыршақ, түйіршік, кейде домалақ агрегаттар күйінде кездеседі.
Түсі қара, сұр, қара сұр, ұстағанда май сияқты, қолға жұғады, металдай жылтыр.
Қаттылығы 1, ал қабат ішінде 5,5 және одан артық, меншікті салмағы 2,2 г/см3.
Балқу температурасы 3850Ғ500С.
Электр тогын, жылуды жақсы өткізеді.
Қышқылға төзімді, жоғары температурада ғана тотығады. Отқа берік, балқыған металға салса еріп, амфотерлік қасиеті бар оксидтер түзеді, балқыған селитрада жанады. Жеңіл өңделеді, жұмсақ, майысқыш.
Нейтрон сәулесімен әсер еткенде графиттің электр тогын өткізгіштігі, майысқыштығы, қаттылығы артады, ал жылу өткізгіштігі күрт төмендейді.
Құрылымы жағынан графит айқын кристалды, жасырын кристалды және графитоидтар болып бөлінеді.
• MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2↑ + 2H2O (р-я ОВР, так как Mn и Br изменяют свои степени окисления; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель Br(-1) + 1e = Br(0) р-я окисления
окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(+2) р-я восстановления
• 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (р-я ОВР; тип > р-я диспропорционирования, так как восстановителем и окислителем служит один хим.эл.)
восстановитель Mn(+6) - 1e = Mn(+7) р-я окисления
окислитель Mn(+6) + 2e = Mn(+4) р-я восстановления
• K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = 3H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (р-я ОВР; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель P(+3) - 2e = P(+5) р-я окисления
окислитель Cr(+6) + 3e = Cr(+3) р-я восстановления