ДАЮ 70Б.
Контрольная работа по химии 7 класс

Для определения всех этих веществ нужен гидроксид меди (II), все три реакции идут при нагревании, обязательно в присутствии щелочи. Поэтому сначала нужно получить гидроксид меди (II), например, подействовав на раствор сульфата меди избытком раствора гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

1) глицерин
Плохорастворимый гидроксид меди (II) растворится в глицерине, при этом раствор окрасится в яркий синий цвет:
Cu(OH)₂ + 2CH₂OH-CHOH-CH₂OH = Cu[OCH(CH₂OH)₂] + 2H₂O
                                                             глицерат меди (II)

2) формальдегид
Формальдегид окисляется гидроксидом меди (II) до муравьиной кислоты, при этом получится либо металлическая медь, либо оксид меди (I) коричнево-красного цвета
HCOH + Cu(OH)₂ = Cu + HCOOH + H₂O (реакция медного зеркала)
HCOH + 2Cu(OH)₂ = Cu₂O + HCOOH + 2H₂O

3) глюкоза
Гидроксид меди (II) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты, при этом образуется нестабильный гидроксид меди(I) желтого цвета, который разлагается до оксида меди (I) коричнево-красного цвета
Cu(OH)₂ + CH₂OH-(CHOH)₄-COH = CuOH + H₂O + CH₂OH(CHOH)₄-COOH
2CuOH=Cu₂O + H₂O

Дано:  Vр-ра 100 мл
w(FeSO₄) = 15 % = 0,15
ρ = 1, 1560 г/мл (табл.15% р-рFeSO₄)
Найти: m(FeSO₄*7H₂O)
Решение:
     Масса 100 мл р-ра :
mр-ра = ρ*Vр-ра = 1,1560*100 =115,6 (г)
      Масса сульфата железа в 100 мл р-ра должна быть:
m(FeSO₄) = w*mр-ра = 0,15*115,6 = 17,34 г
      По условию у нас не безводная соль, а кристаллогидрат, нужен пересчет:
М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 (г/моль)
М(FeSO₄*7H₂O) = 152 + 7*18 = 278 (г/моль)
     Составим и решим пропорцию:
152 г безводная 278 г кристаллогидрат
17,34 г безводная Х г кристаллогидрат
Х = 17,34*278/152 = 31,7 г
      Необходимо добавить воды:
115,6 - 31,7 = 83,9 (г)
(Или растворить 31,7 кристаллогидрата, добавив воды до метки 100 мл)
ответ: 31,7 г FeSO₄*7H₂O; 83,9 г Н₂О