ДАЮ 60Б
1. С лакмуса установлено, что в растворе некоторого электролита кислая реакция среды. В какой цвет окрасился индикатор лакмус? Выберите из предложенных:
а) фиолетовый; б) красный; в) малиновый; г) не изменил окраску.
2. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.
3. Записать диссоциацию веществ: NaCl, Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe2(SO3)3, Н2SO4.
4. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата натрия и нитрата бария; б) гидроксида кальция и азотной кислоты.
5. Записать уравнения реакций:
а) гидроксид железа(II) → оксид железа(II) + вода
б) соляная кислота + цинк→ хлорид цинка + водород
в) нитрат железа(III) + гидроксид калия → нитрат калия + гидроксид железа(III)
Уравнение в) записать в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.
6. Осуществить цепочку превращений: S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
7. Решить задачу: рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 222 г раствора CaCl2 с раствором Na2CO3.
2. Гидроксид калия - щёлочь
Диоксид кремния - оксид
Гидроксид железа 3 - основание
Сернистая кислота - кислота
Оксид ртути - оксид
Карбонат кальция - соль
Азотистая кислота - кислота
Хлорид хрома - соль
Сульфид натрия - соль
Фосфат алюминия - соль
3. Na+ Cl-
Ca2+ 2NO3-
Ba2+ 2OH-
2Fe3+ SO3 2-
2H+ SO4 2-
4. Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + NaNO3
Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
5) Fe(OH)2 -> FeO + H2O
HCl + Zn -> ZnCL2 + H2
Fe(NO3)3 + KOH -> Fe(OH)3 + KNO3
6. S + O2 -> SO2
SO2 + O2 -> SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2
7) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl