ДАЮ 35+35+ Реакция обмена
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Ca + S = CaS
CaO + CO2 = CaCO3
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ca2+ + SO32- = CaSO3 ↓
CaCl2
K2SO3
H2SO3
Ca
CaO
Сокращённое ионное уравнение
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
аммиака с водой
сульфата аммония с гидроксидом калия
хлорида аммония с гидроксидом цинка
нитрата аммония с гидроксидом натрия
нитрата аммония с водой
Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов
CuSO4 и KOH
HCl и NaOH
MgSO4 и Ba(NO3)2
H2SO4 и KOH
Na2CO3 и CaCl2
Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии
HCl и Ca(OH)2
H2SO4 и Ba(OH)2
K2CO3 и CaCl2
Na2CO3 и Ba(OH)2
CuSO4 и Ba(OH)2
Для растворения гидроксида железа (II) можно использовать растворы
NaOH
BaCl2
NaNO3
HCl
H2SO4
Для реакции
CaCl2 + H2SiO3 = CaSiO3 +2HCl
подходит сокращённое ионное уравнение:
Ca+2 + H2SiO3 = CaSiO3 + 2H+
2H+ + SiO3-2 = H2SiO3
Ca+2 + 2Cl- + SiO3 = CaSiO3 + 2Cl-
Ca+2 + SiO3-2 = CaSiO3
Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении между гидроксидом бария и йодоводородной кислотой равны соответственно:
6
10
12
3
2
Установите соответствия между веществами и призн
1)1.
1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытесняют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота: 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O. Оксид азота (IV) - бурый газ, оксид азота (II) - бесцветный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармакопейной.
2)Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.
3)Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.
Реакции обнаружения нитрат-иона NO-3 Нитрат-анион NO-3 - анион азотной кислоты. Свободная азотная кислота - бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель. Степень ее восстановления зависит как от концентрации кислоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты висмута и ртути (II) частично разлагаются водой, давая основные соли.
ω(NaOH)=0,05 0.1 моль 0,05 моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г
Найти : v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH). v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.