Дайте відповіді на запитання
1. Сполуки, водні розчини і розплави яких проводять електричний струм.
2. Однорідна суміш речовин.
3. Електроліти, які дисоціюють з утворенням катіонів одного типу – йонів Гідрогену.
4. Струшена суміш рідини і нерозчинної в ній добре подрібненої твердої речовини.
5. Розчин у якому міститься значно більше розчинної речовини ніж розчинника.
6. Електроліт, який незначною мірою дисоціює на йони.
7. Струшена суміш нерозчинних одна в одній рідин.
8. Частинка з двома різнойменно зарядженими полюсами.
9. Електроліти, які дисоціюють з утворенням аніонів одного типу – гідроксид-йонів.
10. Неоднорідна суміш газу і рідини.
11. Міжмолекулярний хімічний зв'язок за участю атомів Гідрогену.
12. Сполуки, водні розчини і розплави яких не проводять електричний струм.
13. Розчин, у якому за даних умов речовина більше не розчиняється.
14. Реакція приєднання води до сполуки.
15. Властивість речовини утворювати з іншою речовиною розчин.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
дано
D(H2)=28
W(C)=85.7%
CxHy-?
1. Находим молекулярную массу углеводорода
M(CxHy)=D(H2) * 2
M(CxHy) - молекулярная масса углеводорода , г/ моль
D(H2) - плотность по водороду
M(H2) = 2 g/mol - молекулярная масса водорода
M(CxHy)= 28*2g/mol = 56g/mol
2. Определяем процентное содержание водорода
W(H)=100%-85.7%=14.3%
3. Находим молекулярную массу углерода
M(C) = M(CxHy) * W(C) / 100% = 56 * 85.7% / 100% = 48 г/моль
4. Находим молекулярную массу водорода
M(H) = M(CxHy) * W(H) / 100% = 56* 14.3% / 100% = 8 g/mol
5.Находим количество углерода
Ar(С) = 12 g/mol - табл. Менделеева
n(C) = M(C) / Ar(C) = 48 / 12 = 4
6. Находим количество водорода
Ar(H) = 1 g/mol
n(H) = M(H) / Ar(H) = 8/1 = 8
7.Составляем соотношение углеводорода к водороду
C : H = 4 :8
C4H8 - Бутен
ответ С4Н8