Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот укажите черты сходства и различия сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах​

1. Сложные вещества: H3PO4, BaO (подчеркиваем, как оксид) , CaO (тоже подчеркиваем, как оксид)

2. Химические явления:

а) б)

3.
1) — Б
2) — Г
3) — А
4) — В

4.
CO2 — валентность углерода (C) = 4 (сверху пишешь над углеродом римскую цифру 4) , кислорода (О2) = 2, (точно также, римскую 2)
SiH4 — валентность кремния (Si) = 4, водорода = 1.
Cl2O7 — валентность хлора (Cl2) = 7, кислорода = 2.
Na2O — валентность натрия (Na) = 1. валентность кислорода = 2.

5. Дано:
Na2CO3
Найти:
w (C) =?
Решение:

сначала рассчитаем молярную массу.

M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106

теперь находим массовую долю углерода,

w (C) = Ar(C) * n / Mr(Na2CO3) *100% = 12 / 106 *100% = 11,3%
ответ: 11,3%

6.
А) SO3 + H2O = H2SO4 (соединение)
Б) 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 (горение, соединение)
7.
1) 2H2O = 2H2 + O2
2) 3O2 + 4Al = 2Al2O3
3) 5O2 + 4P = 2P2O5
8.
Дано:
m р-ра (MgCl2) = 120 г
w р-pa (MgCl2) = 8% = 0,08

Найти:
m в-ва (NaCl) = ?
m (воды) =?

Решение:
итак, будем использовать формулу массовой доли:
w = m (в-ва) / m (р-ра)

выразим m (в-ва) :
m (в-ва) = m (p-pa) * w
m (NaCl) = 120 * 0,08 = 9,6 г
m (воды) = m (р-ра) — m (в-ва)
m (H2O) = 120 — 9,6 = 110,4 г

ответ: m соли, (NaCl) = 9,6 г, m воды (H2O) = 110,4 г.

Фух, я очень надеюсь, что я тебе Здесь всё правильно, нажимай

1) фосфат алюминия + соляная кислота → фосфорная кислота + хлорид алюминия
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3

2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3

4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓