Дайте характеристику железа по плану:
1.положение элемента в псхэ и строение его атомов
2.характер простого вещества(металл,неметалл)
3.сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ ,образованных соседними по подгруппе элементами
4.сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами
5.состав высшего оксида,его характер(основный,кислотный,амфотерный)
6.состав высшего гидроксида,его характер(кислотосодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид)
7.состав летучего водородного соединения(для не металлов)
,не по теме не !

Объяснение:

1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?

 Чтобы   рассчитать  массу  навески вещества, необходимого  для приготовления  определенного  объема  раствора  воспользуемся   расчетной  формулой:

           m(X)  =   Cм · М · V(л)

В нашем  случае,  чтобы  приготовить  раствор  гидроксида  натрия:

m(NaOH)  =  0,20 М  · 40 г/моль  · 1,5 л  =  12 г

2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.

1)  раствор   50 мл  0,01 М  раствора  серной  кислоты

2) раствор  150 мл  0,1  М  раствора   серной  кислоты.

Напомню,  что  молярность  раствора  показывает  сколько  молей  вещества  в  1 литре  или  1 дм3  раствора.

Тогда  в 1-ом  растворе:  

     1000  мл               0,01  моль   серной  кислоты

     50 мл                      х  моль  серной  кислоты

             х =  0,01  · 50 / 1000 = 0,0005 моль  серной  кислоты          

    Тогда  в 2-ом  растворе:  

     1000  мл               0,1  моль   серной  кислоты

     150 мл                      у  моль  серной  кислоты

             у =  0,1  · 150 / 1000 = 0,015 моль  серной  кислоты        

 Найдем  общее  количество  кислоты  при  смешивании  растворов

(50 мл  + 150 мл):

      х + у = 0,0005  + 0,015  = 0,0155 моль

300 мл  =  0,3 л.

Тогда  молярность  приготовленного  раствора равна  0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М

3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?

Извините,  но  последняя  задача  с таким  условием  не решаема.  Вы  потеряли   большую  часть  условий  задачи  при  переписывании.

умоляю

Объяснение:

оксид марганца 4 и алюминий реагируют между собой. рассчитайте, марганец какой массой образовался при поджигания смеси массой 10, 0 кг, содержащей оксид марганца 4 и алюминий в стехометрических количествах

3MnO2   +   4Al   =  2Al2O3  +  3Mn   + Q

M(Al) =  27 г/моль

М(MnO2)  =87 г/моль

M(3MnO2   +   4Al) = 368 г                                  3Mn = 165 г

Из  368  г  смеси   образуется           165 г  марганца

из  10000 г  смеси                                   х г  марганца

Масса  марганца   составит  4 кг  484 г