Дайте характеристику элемента № 11 по плану: положение в периодической системе; строение атома; распределение электронов по слоям; число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершённым; формула высшего оксида; формула гидроксида, химический характер оксида и гидроксида, формула летучего водородного соединение ( для неметалла), сравнение свойств элемента с соседями по периоду и по подгруппе.

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.

Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

Cr2(so4)3+3na2o2+4naoh=2na2cro4+3na2so4+2h2o
cr--- -3e cr   1      2

o--- +1e ---o     3      6
cr2(so4)3 - восстановитель
na2o2 -окислитель

2kclo3+hcoo-cooh+h2so4=2clo2+2co2+k2so4+2h2o
cl--- +1e ---cl    1    2

c--- -1e ---c       1   2

kclo3 -окислитель
h2c2o4 -восстановитель

br2+5h2so4=5so2+2hbro3+4h2o
br--- -5e ---br   2 

s--- +2e ---s     5

br2 -восстановитель
h2so4 -окислитель

h3po4+4zn+4h2so4=4znso4+ph3+4h2o
p--- +8e ---p      1

zn--- -2e ---zn    4 

h3po4 -окислитель
zn -восстановитель

2kmno4+10kbr+16hcl=12kcl+2mncl2+5br2+8h2o

mn--- +5e ---mn     1   2

br--- -1e ---br          5   10

kmno4 -окислитель

kbr -восстановитель