Пусть концентрация соли в насыщенном растворе равна х моль/л. В насыщенном растворе соли устанавливается равновесие: Tl₂CrO₄(тв.) ⇄ 2Tl⁺(водн.) + CrO₄²⁻(водн.) [Tl⁺] = 2c(Tl₂CrO₄) = 2x моль/л. [CrO₄²⁻] = c(Tl₂CrO₄) = x моль/л. ПР = [Tl⁺]² · [CrO₄²⁻] = (2х)² · х = 4х³ = 9,8 · 10⁻¹³ моль³/л³ ⇔ х = 5 · 10⁻⁷ моль/л. Растворимость есть количество грамм соли, которое может раствориться в 100 г воды, образуя насыщенный раствор. Пусть есть 100 г насыщенного раствора Tl₂CrO₄. Примем плотность такого раствора за 1 г/мл. Тогда объем раствора равен 0,1 л. В таком объеме раствора содержится 5 · 10⁻⁷ моль/л · 0,1 л = 5 · 10⁻⁸ моль соли. Масса соли равна 5 · 10 ⁻⁸ моль · 524 г/моль = 2,62 · 10⁻⁵ г. Значит растворимость соли составляет 2,62 · 10⁻⁵ г / 100 г воды.
В насыщенном растворе соли устанавливается равновесие:
Tl₂CrO₄(тв.) ⇄ 2Tl⁺(водн.) + CrO₄²⁻(водн.)
[Tl⁺] = 2c(Tl₂CrO₄) = 2x моль/л.
[CrO₄²⁻] = c(Tl₂CrO₄) = x моль/л.
ПР = [Tl⁺]² · [CrO₄²⁻] = (2х)² · х = 4х³ = 9,8 · 10⁻¹³ моль³/л³ ⇔ х = 5 · 10⁻⁷ моль/л.
Растворимость есть количество грамм соли, которое может раствориться в 100 г воды, образуя насыщенный раствор.
Пусть есть 100 г насыщенного раствора Tl₂CrO₄. Примем плотность такого раствора за 1 г/мл. Тогда объем раствора равен 0,1 л. В таком объеме раствора содержится 5 · 10⁻⁷ моль/л · 0,1 л = 5 · 10⁻⁸ моль соли. Масса соли равна 5 · 10 ⁻⁸ моль · 524 г/моль = 2,62 · 10⁻⁵ г. Значит растворимость соли составляет 2,62 · 10⁻⁵ г / 100 г воды.
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O;
CO₃²⁻ +2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.
K₂CO₃ + 2HBr = 2KBr + CO₂↑ + H₂O;
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ = 2K⁺ + 2Br⁻ + CO₂↑ + H₂O;
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O;
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O;
OH⁻ + H⁺ = H₂O.
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O;
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O;
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.
ответ: сокращённые ионные уравнения одинаковы во 2-й и 4-й реакциях.