. Дати характеристику хімічним елементам Ali Br за їх положенням в Періодичній системі хімічних елементів за наступним планом:
1) Назва, символ слемента.
2) Група, період, порядковий номер
3) Головна чи побічна підгрупа
4) Кількість протонів, нейтронів, електронів
5) Відносна атомна маса
6) Електронно-графічна формула (по квадратиках)
7) Електронна формула (виду 1s22s22p*)
8) Проста речовина (метал чи неметал)
9) Формула вищого оксиду, його характер (основний чи кислотний).
Нагадую, якщо ви написали, що проста речовина — метал, то оксид
основний, якицо — неметал
неметал — то кислотний. Так само і гідроксид. У
метала — це основа, а у неметала — кислота).
10) Формула і характер вищого гідроксиду (Нагадую, щоб утворити
формулу гідроксиду до оксиду додаємо воду : CaO + H,0 =Ca(OH),
бо Кальцій — метал. Або CO, + H,0 — H.CO, бо Карбон — неметал і
буле кислота Аформули кислот починаються з Гідрогену.
Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H2O: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях)[7][8].
Вода
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.