Дать название соединению NaNO2, определить степени окисления каждого элемента в нем, определить вид химической связи и показать механизм ее образования, составить уравнение реакции с участием данного соединения: обмена, получения, окислительно-восстановительное. Для реакции обмена составить полное и сокращенное ионное уравнения, для окислительно-восстановительного электронный баланс
Объяснение:
NO - ковалентная полярная связь,
N2 - ковалентная неполярная связь,
O2 - ковалентная неполярная связь,
F2 - ковалентная неполярная связь,
Cl2 - ковалентная неполярная связь,
ZnCl2 - ионная связь,
NH3 - ковалентная полярная связь,
NaCl - ионная связь,
PH3 - ковалентная полярная связь,
CuBr2 - ионная связь,
FeS - ионная связь,
H2S - ковалентная полярная связь,
H2 - ковалентная неполярная связь,
CH4 - ковалентная полярная связь,
CaCl2 - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь,
SiH4 - ковалентная полярная связь,
Na2S - ионная связь,
FeCl3 - ионная связь,
H2Se - ковалентная полярная связь,
K2Se - ионная связь,
J2 - ковалентная неполярная связь,
CaS - ионная связь,
HgO - ионная связь,
S8 - ковалентная неполярная связь,
LiCl - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь.
При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
или при избытке восстановителя – силициды:
SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO
2) Взаимодействие с неметаллами
Реагирует с водородом:
SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O
Взаимодействует с углеродом:
SiO2 + 3С = SiС + 2СO
3) Свойства кислотного оксида
Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами:
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
основными оксидами:
SiO2 + MgО = MgSiO3
и карбонатами щелочных металлов:
SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2
С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота:
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O.