Дать характеристику следующим реакциям 1. СН4 =t С + Н2
2. NO + O2 = kat NO2 +Q
3. KCLO = KCL + O2↑-Q
4. CuCl2, + Mg = MgCl2+ Cu
5. Mg + O2, = MgO - Q

С6Н12 + Cl2 = С6H11Cl + HCl УХР1

М(С6Н12)=84 г/моль

n(C6H12) = 25,2 г/84 г/моль = 0,3 моль

Vm=22,4 л/моль

n(Cl2) = 8 л/22,4 л/моль = 0,357 моль

Из УХР1 следует, что хлор взят в излишке

n(HCl)=n(C6H12) = 0,3 моль

HCl + NaOH = NaCl + H2O УХР2

Из УХР2 следует, что n(NaOH)=n(HCl) = n(NaCl) = 0,3 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г

m(p-paNaOH) = 12 г/0,2 = 60 г

V(p-paNaOH) = 60 г/1,22 г/мл = 49,18 мл

M(NaCl) = 58.5 г/моль

m(NaCl) = 0,3 моль*58.5 г/моль = 17,55 г

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г

(NaCl) = 17.55/220,95 = 0,0794 = 7,94%

ответ: 49,18 мл NaOH; 7,94%

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г

2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2

1. Сначала нужно узнать, какова масса алюминия в растворе, для этого вычитаем примеси: m (Al) = 340 x 0.8 = 272 г
2. Теперь переводим граммы в количество вещества: n = m\M. Нужно узнуть молярную (молекулярную) массу алюминия из таблицы Менделеева M (Al) = 26,98 г\моль
По формуле n=m\M находим n(Al)=272\26.98= 10 моль (округлили)
3. Коэффициенты в уравнении показывают, что из два моль алюминия получается 3 моль водорода. Следовательно, 10/2=5, 5*3=15, 15 моль - количество вещества водорода.
4. Чтобы найти объем водорода, нужно объем газа при н.у. умножить на количество вещества по формуле V= Vm*n. Рассчитываем: V(H2)= 22.4*15=336 л.
ответ: V(H2) = 336 литров.

х и * означают умножить, дробь \ разделить.