Даны вещества: к, f2, ca(oh)2, cu, c, mgo, na2so4
выберите из предложенных веществ:
- простые вещества (неметаллы)
- сложные вещества
№2. (8 )
запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3alcl3,cu(oh)2, lif, 2feo, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два
№3. (4 )
охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 2cu2o, na2sio3
№4. (4 )
рассчитайте молекулярную массу веществ: al(oh)3, caso4
№5. (4 )
напишите уравнение разложение оксида серебра(i)
на простые вещества
№6 (6 )
укажите валентность элементов и дайте названия по номенклатуре бинарных соединений: k2о, cus.
№7. (6 )
рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: cucl2, k2so4
№8. (5 )
расставьте коэфициенты и укажите тип реакций:
al +hcl--- alcl3+ h2 2) fe + cucl2--- fecl2+ cu
№9. (8 )
рассчитайте массу 5 моль kno3 и число атомов в данной порции вещества соответственно .
максимальный - 50
8 класс. контрольная работа №1 по теме «первоначальные понятия. атомы элементов»
вариант 2.
№1. (7 )
даны вещества: li, h2, cu(oh)2, ca, s, н2о, nacl
выберите из предложенных веществ:
- простые вещества (металлы)
- сложные вещества
№2. (8 )
запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2mgf2,koh, na2s, 5br2, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о
№3. (4 )
охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 3mgo, na2co3
№4. (4 )
рассчитайте молекулярную массу веществ: fe(oh)3, k2co3
№5. (4 )
напишите уравнение получения оксида фосфора (v) из простых веществ.
№6 (6 )
укажите валентность элементов и дайте названия по номенклатуре бинарных соединений: na2о, k2s.
№7. (6 )
рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: na3 p, na2co3
№8. (5 )
расставьте коэфициенты и укажите тип реакций:
kno3--- kno2+o2 2) fe +o2--- fe3o4
№9. (8 )
рассчитайте массу 3 моль kclo4 и число атомов в данной порции соответственно.
максимальный - 50
решите !
Объяснение:
) S + O2 = SO2 (при взаимодействии серы с кислородом, образуется диоксид серы);
2) SO2 + H2O = H2SO3 (при взаимодействии диоксида серы с водой, образуется сернистая кислота);
3) H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O (при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия, образуется сульфит натрия и вода);
4) Na2SO3 + 2HCl = NaCl + H2SO3 (при взаимодействии сульфита натрия с соляной кислотой, образуется хлорид натрия и сернистая кислота);
5) H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O (при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом калия, образуется сульфит калия и вода).
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20