Даны схемы реакций: a) оксид серы(vi)+вода➡серная кислота б)угольная кислота➡оксид углерода(iv)+ вода в)хлорид бария+серная кислота➡ сульфат бария+соляная кислота г)медь+нитрат ртути➡ ртуть+нитрат меди записать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать типы реакций.

Ну, что ж. Давай рассуждать по логике. Если элемент имеет 4 энерг. уровня, то у него 4 период. Валентность I. То есть, наш элемент может давать максимальную степень окисления 1+ (IA группа). Следовательно, его гидроксид - ROH, а точнее - KOH. Далее. Во втором задании элемент третьего периода, с валентностью II. То есть, наш элемент - Mg. Его высшая степень окисления - 2+. Смотрим и видим, что нам подходит R(OH)2, точнее - Mg(OH)2. В третьем - нам нужен ряд 3, поскольку борная кислота самая слабая (ее, может, даже тебе в уши капали, либо от прыщей ее используют часто), следующая - угольная кислота, также слабая, и после - сильная, азотная. В четвертом нам нужен ряд 3, поскольку Al(OH)3 - амфотерный, следующие два - основные. Удачи :)

2HCl + K₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + 2KCl
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ +  SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓ 
HCl +  KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ +  OH⁻ = H₂O
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
ZnS + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑
ZnS + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂S↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂⁰↑
2Al⁰ + 6H⁺  = 2Al³⁺ +  3H₂⁰↑
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ +  3H₂O
2/
FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Zn⁰ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + Fe⁰
Fe²⁺ +  Zn⁰ = Zn²⁺ +  Fe⁰
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Fe²⁺ +  2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 
FeSO₄ + K₂CO₃ = FeCO₃↓ + K₂SO₄
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = FeCO₃↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
Fe²⁺ +  CO₃²⁻ = FeCO₃↓