Даны растворы: а) хлорид магния и гидроксид натрия;
б) карбонат калия и соляная кислота;
в) хлорид магния и сульфат калия;
г) сульфат меди(II) и хлорид бария.
В каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.
Сложные неорганические соединения делят на три основных
класса — оксиды, гидроксиды и соли.
Оксиды — соединения элементов с кислородом.
Если элементы проявляют переменную степень окисления,
то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2
O3 — оксид алюминия; N2
O3 — оксид азота (III).
Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.
Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2
O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды образуют только типичные металлы
в степени окисления +1, +2 (не всегда).
Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы
в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —
SO2
, P2
O5
, оксиды металлов — CrO
+6
3 , Mn O +7
2 7 .
Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления
+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует
w(H)=15,6%
W(N)=31,5
Dвоздуха =1,55
Найти:формула
Решение
CxHyNz
Найдем число атомов входящих в соединение,через отношения массовой доли к атомной массе для каждого элемента:
x:y:z=w(C)/M(C):w(H)/M(H):w(N)/M(H)=53,3/12:15,6/1:31,5/14=4,44:15,6:2,25=2:7:1
C2H7N-этиламин (простейшая формула)
Мы вычислили приблизительну формулу теперь найдем действительную.
M действительная=29*D=44,95 г/моль
сравним с молярной массой приблизительной формулы
M(C2H7N)=12*2+1*7+14*1=24+7+14=45 г/моль
Как видно из расчетов молярная масса приблезительной формулы равна молярной массе действительной формулы => действительная формула есть приблезительная формула.
ответ:С2H7N- этиламин
за задачу..