Даны некоторые кислоты:
1.HI иодоводородная 6.HF фтороводородная
2.HBr бромоводородная 7.H3PO4 фосфорная
3.HCl хлороводородная 8.H2SO3 сернистая
4.H2SO4 серная 9.H2S сероводородная
5.HNO3 азотная 10.H2CO3 угольная
11.H2SiO3↓ кремниевая

Написать химические уравнения возможных реакций между данными кислотами и основанием.
Основание: КОН

В периоде слева направо возрастают неметаллические свойства, следовательно металлические убывают. Это связанно с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне, из-за этого элемента становится легче принимать электроны, а не отдавать их. По этому в периоде происходит переход металлов в неметаллы т.к. именно неметаллы принимают электроны и чем больше электронов на внешнем электронном уровне, тем более сильными неметаллическими свойствами обладает хим. элемент.
У металлов, естественно, все наоборот, им проще отдавать электроны, чем принимать, отсюда самые сильные металлы стоят в первой группе т.к. им нужно отдать всего лишь один электрон.
Например: Натрий имеет всего 1 электрон на внешнем энергетическом уровне ему нужно отдать только этот один электрон, чтобы заполнить все слои, а хлор имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне ему проще принять один недостающий электрон, чтобы заполнить все слои, чем отдавать 7 электронов.

3 период, 5 группа, главная подгруппа. Атомная масса=31.Порядковый номер 15, заряд ядра атома 15,т. к. в ядре находится 15 протонов.
В ядре атома 16 нейтронов (количество нейтронов=атомная масса-количество протонов) . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. фосфор стоит в 3 периоде. На последнем слое  5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен.
Фосфор - неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями