Даны кислородсодержащие бинарные соединения: 1.li2o, 2. al2o3, 3. cao, 4. bao2, 5. ko3, 6. so3, 7. feo, 8. cr2o3, 9. mno2,10.mn2o7, 11. mno, 12. co, 13. n2o, 14. n2o5, 15. pb3o4, 16.no2, 17. coo, 18.zno, 19. p2o5, 20. cl2o 1. как взаимодействуют с раствором едкого кали 14 и 16. в чем различие этих реакций? 2.запишите не менее пяти реакций попарного взаимодействия оксидов из предложенного списка.
65,3 гм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма