Даны элементы:F,O,N,CI.Какте утверждения верны? А. В заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается В.основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются С. неметаллические свойства простых веществ усиливаются D. степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
в x*w/98 = 0.010204*x*w моль H2SO4 сод-я 0.010204*x*w*2 = 0.020408*x*w моль атомов H и 0.010204*x*w*4 = 0.040816*x*w моль атомов O, соотв-о в
x*(1-w)/18 = 0.05556*x-0.05556*x*w моль H2O сод-я (0.05556*x-0.05556*x*w)*2 = 0.11112*x-0.11112*x*w моль атомов H и 0.05556*x-0.05556*x*w моль атомов O;
по условию, 0.020408*x*w+0.11112*x-0.11112*x*w/(0.040816*x*w+0.05556*x-0.05556*x*w) = 3.25/2 = 1.625, откуда w = 0.3121;
в пол-м олеуме х моль SO3 массой 80*х г и 2*х моль H2SO4 массой 98*2*х = 196*х г, в сумме по условию 80*х+196*х = 358.8, откуда х = 1.3 моль, т.е. масса H2SO4 в олеуме = 196*1.3 = 254.8 г;
H2SO4 в олеуме = H2SO4 в исх-м 31.21% р-ре H2SO4+H2SO4, обр-я из воды того же 31.21% р-ра H2SO4;
в х г 31.21% р-ра H2SO4 сод-я 0.3121*х г H2SO4, из х*(1-0.3121) = 0.6879*х г H2O в р-ии SO3 + H2O = H2SO4 пол-я (0.6879*х*98)/18 = 3.74523*х г H2SO4;
т.о. 0.3121*х+3.74523*х = 254.8, откуда х = 62.8 г (вар-т A)).
NH₄NO₃,NaNO₃ - смесь
ω(N)=28.83%=0.2883
Найти:
ω(Na)-?
Решение:
Пусть в смеси было "х" моль - NaNO₃ , "у" моль - NH₄NO₃.Тогда n(N в NaNO₃)=x моль,n(N в NH₄NO₃)=2y моль - (2y т.к. 2 атома азота).
ω(N)=[m(N из NaNO₃) + m(N из NH₄NO₃)]/[m(NaNO₃) + m(NH₄NO₃)]
M(NaNO₃)=85г/моль => m(NaNO₃)=85x
M(NH₄NO₃)=80г/молоь => m(NH₄NO₃)=80y
Подставляем в формулу:
0.2883(85x+80y)=14x+28y
24.5055x+23.064y=14x+28y
24.5055x-14x=28y-23.064y
10.5055x=4.936y
y=10.5055x/4.936
y=2.128x
Следовательно,если в смеси было 1 моль NaNO₃,то NH₄NO₃ будет 2.128 моль.Значит:
ω(Na)=m(Na из NaNO₃)/[m(NaNO₃)+m(NH₄NO₃)]
В 1моль NaNO₃ содержится 1моль Na.
m(Na)=n(Na)*M(Na)=1*23=23г
m(NaNO₃)=1*85=85г
m(NH₄NO₃)=2.128*80=170.24г
ω(Na)=23/(85+170.24)=23/255.24=0.0901=9.01%
ответ: 9.01%