Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html
Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединениях HBr, H2O, PH3 эквиваленты брома, кислорода, фосфора соответственно равны 1 моль, 1/ 2 моль, 1/3 моль. Э к в и в а л е н т о м сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества. Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Например, эквивалентные массы KOH, H2SO4, Ca3(PO4)2 соответственно равны 56 г/моль, 49 г/моль, 310 : 6 = 51.7 г/моль. (попросту молярная масса деленная на валентность) Если соединение простое, то 2Mg+O2=2MgO И получается, что эквивалентную массу магния можно получить разделив его молекулярную массу на 2. М=24,3/2=12,15 г/моль Вроде так, если в реакции не получаются перекиси.
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html
Э к в и в а л е н т о м сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества. Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его
мольной массы. Например, эквивалентные массы KOH, H2SO4, Ca3(PO4)2 соответственно равны 56 г/моль, 49 г/моль, 310 : 6 = 51.7 г/моль.
(попросту молярная масса деленная на валентность)
Если соединение простое, то 2Mg+O2=2MgO
И получается, что эквивалентную массу магния можно получить разделив его молекулярную массу на 2.
М=24,3/2=12,15 г/моль
Вроде так, если в реакции не получаются перекиси.