Вообще металлы делятся на 2 "категории" : стоящие в ряду напряжений металлов до водорода и после. Так вот, которые стоят до водорода считаются более-менее активными и вытеснять водород из кислот( неокисляющих): Mg + HCl = MgCl2 + H2 А вот металлы, стоящие после водорода: медь, золото, серебро, ртуть- они не могут вытеснить водород из таких кислот, поэтому такие реакции не осуществимы. Ag + HCl = не идет. Это всё справедливо для определынных условий( близких к комнатным). В настоящее время большинство( почти все) реакции можно осуществить за счёт создания агрессивных сред, катализаторов и других факторов.
m(H₂O) = 3,6 г
m(HCl) = 3,65 г
Найти: формулу.
Решение.
Из условия следует, что предполагаемая формула вещества СxHyClz и реакция горения его:
CxHyClz + (x+(y-z)/4)O₂ = xCO₂ + ((y-z)/2)H₂O + zHCl
При сгорании 1 моля заданного вещества образуется х молей СО₂, z молей HCl и (у-z) молей Н₂О
Найдем молекулярные массы(или объемы) продуктов реакции:
Vм(СО₂) = 22,4 л (принято для газов при н,у.)
М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль);
М(НCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль);
Найдем химические количества продуктов реакции:
n(CO₂)= V(CO₂)/Vм(CO₂) = 4,48/22,4 = 0,2 (моля)
n(H₂O) = 3,6/18 = 0,2 моля
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 (моля)
Мы получили соотношение:
х : (у-z)/2 : z = 0,2 : 0,2 : 0,1 = 2 : 2 : 1 (поскольку индексы - целые числа, умножили все отношения на 10). Тогда:
х = 2; z = 1: (у-z)/2 =2 ⇒ у = 4+1 = 5
Формула соединения С₂H₅Cl (хлористый этил)
Проверка: С₂Н₅Cl + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O + HCl
ответ: С₂H₅Cl
Вообще металлы делятся на 2 "категории" : стоящие в ряду напряжений металлов до водорода и после. Так вот, которые стоят до водорода считаются более-менее активными и вытеснять водород из кислот( неокисляющих): Mg + HCl = MgCl2 + H2
А вот металлы, стоящие после водорода: медь, золото, серебро, ртуть- они не могут вытеснить водород из таких кислот, поэтому такие реакции не осуществимы. Ag + HCl = не идет.
Это всё справедливо для определынных условий( близких к комнатным). В настоящее время большинство( почти все) реакции можно осуществить за счёт создания агрессивных сред, катализаторов и других факторов.