Дано:
кремниевый элемент присутствует в диоксиде кремния sio2 и также является компонентом силицида магния simg2.
-место кислорода в периодической таблице: 2 период и 16 колонна.
-место магния в периодической таблице: 3 период и 2 колонна.
электронная конфигурация кремния: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
напишите формулу оксидного иона, образованного из кислорода.
обоснуйте.
a)выведите формулу иона кремния в кремнеземе sio2.
магния. обоснуйте.
б) выведите формулу иона кремния в силициде магния simg2.
в)почему мы говорим, что атом кремния имеет «удивительное» поведение?
г) обоснуйте эту особенность своей позицией в периодической таблице.
Потому что насилие это неприемлемое отношение к людям но к всему живому . Насилие бывает разное , можно насиловать разум , тело , душу , это ломает человека и любое живое существо как животное . Это вред так и здоровью и психике если это человек , а есть и к животным ,животное тогда становится более огрисивным к безобидным людям , животное не доверяет человеку в таком случае. А человек может попасть в больницу с многочисленными травмами, или же психическою больницу в худшем случае, или же летальный исход. Поэтому за насилие дают срок по несколько лет , могут и продлить. А если насильник делает это несколько лет то пожизненно могут и заключить его .
Объяснение:
думаю сойдёт
изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,
d 2S < 0).
Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:
, (4.3)
где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.
Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:
, (4.4)
где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.
С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:
, (4.5)
где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.
Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:
. (4.6)
Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:
Qобр = TdS, (4.7)
где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.
Расчет изменения энтропии для различных процессов
Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:
(4.8)
Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).
1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.
Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости: Qобр = Cp dT.
(4.9)
Если теплоемкость не зависит от температуры в интервале от T1 до T2, то уравнение (4.8) можно проинтегрировать:
. (4.10)
Если изменение температуры происходит при постоянном объеме, то в формулах (4.9) и (4.10) Cp надо заменить на CV.
2) Изотермическое расширение или сжатие.
Для расчета энтропии в этом случае надо знать уравнение состояния системы. Расчет основан на использовании соотношения Максвелла:
(4.11)
В частности, для изотермического расширения идеального газа (p = nRT
Объяснение:
как так сделал