В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
soynova89
soynova89
01.11.2020 05:32 •  Химия

Дано:
кремниевый элемент присутствует в диоксиде кремния sio2 и также является компонентом силицида магния simg2.
-место кислорода в периодической таблице: 2 период и 16 колонна.

-место магния в периодической таблице: 3 период и 2 колонна.

электронная конфигурация кремния: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

напишите формулу оксидного иона, образованного из кислорода.

обоснуйте.

a)выведите формулу иона кремния в кремнеземе sio2.

магния. обоснуйте.

б) выведите формулу иона кремния в силициде магния simg2.

в)почему мы говорим, что атом кремния имеет «удивительное» поведение?

г) обоснуйте эту особенность своей позицией в периодической таблице.

Показать ответ
Ответ:
vikavp2
vikavp2
13.06.2021 07:09

Потому что насилие это неприемлемое отношение к людям но к всему живому . Насилие бывает разное , можно насиловать разум , тело , душу , это ломает человека и любое живое существо как животное . Это вред так и здоровью и психике если это человек , а есть и к животным ,животное тогда становится более огрисивным к безобидным людям , животное не доверяет человеку в таком случае. А человек может попасть в больницу с многочисленными травмами, или же психическою больницу в худшем случае, или же летальный исход. Поэтому за насилие дают срок по несколько лет , могут и продлить. А если насильник делает это несколько лет то пожизненно могут и заключить его .

Объяснение:

думаю сойдёт

0,0(0 оценок)
Ответ:
AllaStepanova85
AllaStepanova85
16.02.2023 09:29

изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,

d 2S < 0).

Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:

, (4.3)

где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.

Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:

, (4.4)

где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.

С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:

, (4.5)

где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.

Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:

. (4.6)

Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:

Qобр = TdS, (4.7)

где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.

Расчет изменения энтропии для различных процессов

Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:

(4.8)

Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).

1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.

Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости: Qобр = Cp dT.

(4.9)

Если теплоемкость не зависит от температуры в интервале от T1 до T2, то уравнение (4.8) можно проинтегрировать:

. (4.10)

Если изменение температуры происходит при постоянном объеме, то в формулах (4.9) и (4.10) Cp надо заменить на CV.

2) Изотермическое расширение или сжатие.

Для расчета энтропии в этом случае надо знать уравнение состояния системы. Расчет основан на использовании соотношения Максвелла:

(4.11)

В частности, для изотермического расширения идеального газа (p = nRT

Объяснение:

как так сделал

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота