Дано: кальцій, вода, сульфатна кислота, купрум (2) оксид. Використовуючи ці речовини, а також сполуки, що утворюються при їх взаємодії, добути складних речовин

                1) скільки молекул міститься в: а)2 молях кисню, б) 0.1 молях води, в)0.1 молях водню, г) 4 молях вуглекислого газу                                                                                                         23                        23
N = Na x n          а) N (О2)= 6,02 x 10  x2 = 12,04 x   10
                                           23                        23
          б) N (Н2О) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10
                                       23                        23
          в) N(Н2) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10
                                         23                        23
          г) N (СО2) = 6,02 x 10  x 4 = 24,08 x   10

2) скільки атомів і молекул містить азот кількісттю речовини 2 моль
N = Na x n                      23                        23
           N (N2) = 6,02 x 10  x  2 = 12,04 x   10молекул

                                      23                           23
           N (N2) = 6,02 x 10  x  2 x  2= 24,08 x 10

3) де більше молекул: у 3 г води чи в 4 г вуглекислого газу
 N = Na x n      n = m / M
       n (Н2О) = 3/18 = 0,17 моль
                                        23                            23
           N (Н2О) = 6,02 x 10  x 0,17 = 1,0234 x 10 молекул
           n (СО2) = 4/44 = 0,09 моль
                                       23                            23
           N (СО2) = 6,02 x 10  x 0,09 = 0,5418 x 10 молекул

більше молекул у 3 г води;
или  n (Н2О) =  0,17 моль    это больше, чем n (СО2) = 0,09 моль, а следовательно и больше молекул.

4) у якій кількості нітратної кислоти міститься стількі ж молекул скільки їх у 7.04 г ортофосфатної кислоти?
m (H3PO4) = 7,04 г                                     n =  m / M
N(H3PO4) = N(HNO3)            n (H3PO4)= 7,04/98 = 0,07 моль
n(HNO3) = ?

если  N(H3PO4) = N(HNO3)  следовательно  n (H3PO4) = n (HNO3)
 n (HNO3) = 0,07 моль

131. а) E бензола будет рассч-а по ф-ле: E = ∆T/m (∆T - изм-е темп-ры кипения, m - моляльность р-ра C10H16O (M = 152 г/моль));

б) ∆T = 80.7140-80.2 = 0.514 С;

в) m = (3.04*10)/152 = 0.2 моль/кг;

г) E = 0.514/0.2 = 2.57 К*кг*моль^-1;

151. а) Zn/Zn2+ = -0.763 В, Pb/Pb2+ = -0.126 В, в данном г.э. Zn - анод (-), Pb - катод (+), процесс на аноде: Zn -2e- = Zn2+, процесс на катоде: Pb2+ +2e- = Pb и суммарное ур-е: Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb;

б) Е Zn/Zn2+ = -0.763+1.984*10^-4*(298/2)*lg 10^-2 = -0.8221232 В, поскольку Cm Pb2+ = 1 моль/л, то E Pb/Pb2+ =  -0.126 В; т.о. ЭДС г.э. сос-т Е катода - Е анода = -0.126-(-0.8221232) = 0.6961232 В.