Скорость - это изменение некоторой величины во времени.Химические реакции протекают с разными скоростями. Из известных на сегодняшний день реакций самая быстрая протекает в 1040 раз быстрее, чем самая медленная. Превращение графита в алмаз в недрах Земли - очень медленная реакция. А взрыв смеси кислорода с водородом происходит практически мгновенно. Виды реакций: Соединение - из двух веществ образуется одно новое: CaO + H2O = Ca(OH)2 Разложение - из одного вещества образуется два или несколько новых: HNO3 -> NO2 + O2 + H2O Обмен - два сложных вещества обмениваются составными частями (как правило, ионами): Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Замещение - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой образуется новое простое и новое сложное: Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
А) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Находим ΔG реакции: ΔG = ΔG(Na2CO3) + ΔG(CO2) + ΔG(H2O) - 2ΔG(NaHCO3) (все ΔG при Т = 298,15 К) Находим константу равновесия: ΔG = -RTlnK => K = e^(-ΔG/RT) (Осталось только погуглить числа ΔG(Na2CO3), ΔG(CO2), ΔG(H2O), ΔG(NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R = 8,314 Дж/(К * моль) и Т = 298,15 К в последнюю формулу и найти K).
б) В состоянии равновесия ΔG = ΔН - ТΔS = 0, отсюда Т = ΔH/ΔS. Находим ΔH реакции: ΔН = ΔН(Na2CO3) + ΔН(CO2) + ΔН(H2O) - 2ΔН(NaHCO3) Находим ΔS реакции: ΔS = ΔS(Na2CO3) + ΔS(CO2) + ΔS(H2O) - 2ΔS(NaHCO3) (все ΔН и ΔS при Т = 298,15 К) Осталось только погуглить числа ΔН(Na2CO3), ΔН(CO2), ΔН(H2O), ΔН(NaHCO3), ΔS(Na2CO3), ΔS(CO2), ΔS(H2O), ΔS(NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.
Виды реакций:
Соединение - из двух веществ образуется одно новое:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Разложение - из одного вещества образуется два или несколько новых:
HNO3 -> NO2 + O2 + H2O
Обмен - два сложных вещества обмениваются составными частями (как правило, ионами):
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Замещение - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой образуется новое простое и новое сложное:
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
Находим ΔG реакции:
ΔG = ΔG(Na2CO3) + ΔG(CO2) + ΔG(H2O) - 2ΔG(NaHCO3) (все ΔG при Т = 298,15 К)
Находим константу равновесия:
ΔG = -RTlnK => K = e^(-ΔG/RT)
(Осталось только погуглить числа ΔG(Na2CO3), ΔG(CO2), ΔG(H2O), ΔG(NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R = 8,314 Дж/(К * моль) и Т = 298,15 К в последнюю формулу и найти K).
б) В состоянии равновесия ΔG = ΔН - ТΔS = 0, отсюда Т = ΔH/ΔS.
Находим ΔH реакции:
ΔН = ΔН(Na2CO3) + ΔН(CO2) + ΔН(H2O) - 2ΔН(NaHCO3)
Находим ΔS реакции:
ΔS = ΔS(Na2CO3) + ΔS(CO2) + ΔS(H2O) - 2ΔS(NaHCO3)
(все ΔН и ΔS при Т = 298,15 К)
Осталось только погуглить числа ΔН(Na2CO3), ΔН(CO2), ΔН(H2O), ΔН(NaHCO3), ΔS(Na2CO3), ΔS(CO2), ΔS(H2O), ΔS(NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.