Дана соль, название которой — гидроксонитрат
алюминия,
Эта соль является
Запиши химическую формулу данной соли.
Определи количество вещества каждого элемента
в одном моле этого соединения, полученные числа
сложи и введи сумму в качестве ответа.
ответа
2KI + H2SO4 (разб. ) + H2O2 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O
б)5 | 2O- -2e -> O2 окисл-ся (восстановитель)
2 |Mn+7 + 5e -> Mn+2 восст-ся (окислитель)
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
3 |P0 -5e-> P+5
5 |N+5 + 3e ->N+2
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
в)2Cl(-) -2e = Cl2
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)
г) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
д)Na3AsO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na3AsO4 + 2 K2MnO4 + H2O
Mn(+7) + e --> Mn(+6) | 2 | - восстановление
As(+3) – 2e --> As(+5) | 1 | - окисление
Na3AsO3 – восстановитель, KMnO4 - окислитель
надеюсь правильно
Бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, малорастворим в H2O.
Взаимодействует:
1) с основными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3
2) растворение в воде: CO2 + H2O = H2CO3
3) c основаниями: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на CO2)
Получение:
CaCO3 = CaO + CO2 - при нагревании
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
В промышленности получается в процессе нефтепереработки, или путем сжигания природного газа.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами.
Применяется в производстве соды, сахара, газированных напитков, огнетушителях(ж), для получение искусственного льда ("сухой лед" (тв) )