Дан ряд веществ: HCl, Mg, CaO, P2O5, Fe(OH)3, KOH, AgNO3, BeO
1 задание Напишите в столбик формулы предложенных веществ, назовите их и определите их класс (за название по 1 б. и за класс по 1 б. – итого, за задание максимальный – 16)
2 задание Напишите 6 уравнений практически осуществимых реакций, используя вещества только из предложенного списка (т.е. показать, какие вещества могут взаимодействовать друг с другом) Определите тип химической реакции (за уравнение – за тип химической реакции – – итого, за задание максимальный –18)
3 задание Решить задачу
Какова масса гидроксида магния, образовавшегося при взаимодействии 250 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида магния?
Ti-титан(Mr=47.867);
Объяснение:
Так как у хлора в хлоридах валентность равна 1, то в соединении Me(x)Cl(y)(IV) валентность металла будет равна 4:
1*y=4*x
x/y=1/4 на 1 атом металла приходится 4 атома хлора
простейшая формула данного хлорида будет выглядеть как MeCl4. Зная массовую долю атома хлора в соединении, рассчитаем молярную массу:
w(Cl)=100*Ar(Cl)*4/Mr(MeCl4)
Mr(MeCl4)=100*Mr(Cl)*4/w(Cl)=189.702 г/моль;
Mr(Me)=Mr(MeCl4)-Mr(Cl)*4=189.702-35.446*4=47.91 г/моль;
Метал с данной молярной массой Ti.Его хлорид TiCl4
Молекулы газа практически не связаны между собой, поэтому могут свободно распространяться в любом объеме. При повышении температуры активизируется их движение, и, соответственно, расстояние между молекулами еще больше увеличиваются. Поэтому хлор испаряется при любой температуре, а с ее повышением процесс становится интенсивнее.
Например при 0 oC растворимость хлора в воде - 1,48 г, а уже при 80 oC всего 0,22 г.
Объяснение:
Если вы захотели испарить хлор из воды, можно ее просто отстоять или подогреть. Но при этом не забывайте, что при нагревании происходит интенсификация процессов образования побочных продуктов.