Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: железо, растворы хлорида магния, ортофосфата калия, сульфата цинка и нитрата серебра.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания.
хмоль 2хмоль
СН2=С(СН3)-СН=СН2+2Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(1)
у моль у моль
СН3-С(СН3)=СН-СН3+Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(2)
25,5-24,2=1,3г это масса водорода который присоединил смесь
его кличество вещества 1,3/2=0,65моль,допустим в смеси было х моль изопрена и у моль 2- метилбутена-2 учитывая реакции (1) И (2) поучаем систему уравнению
2х+у=0,65
68х+70у=24,2
72х=21,3 х=0,2958 моль, масса изопрена 0,2958*68=20,1г а его массовая доля 20,1/24,2=0,83 или 83%
1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.
m(Ca) = 51,28 г m(F) = 48,72 г
2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:
М(Са) = 40 г/моль М(F) = 19 г/моль
3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:
n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282
n(F) = m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564
4) Соотношение кальция и флюора в минерале:
Са : F = 1,282 : 2,564
Делим обе цифры на 1,282, получаем:
Са : F = 1 : 2
Значит, химическая формула минерала: СаF₂