Дал все + лучший ответ :)

H2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O

M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

M(NaOH)= 39+1+16=56  г/моль

M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4= 142  г/моль

находим количество кислоты 196*0,1=19,6 г   19,6/98=0,2 моль

находим количество щелочи 200*0,4=80 г         80/56=1,43 моль

мольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7 

стехиометрическое соотношение по уравнению составляет1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислоте

находим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 г

находим массу раствора 196+200=396 г

определяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072  (7,2 %)

     СН3 

                  |                                               

         СН3 – С – СН2 – СООН  - 3,3 – диметилбутановая кислота

                  |                                               

                СН3

2) СН3 – СН – СН – СООН  - 2,3 – диметилбутановая кислота

            |        |                                               

           СН3    СН3   

3) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СООН  - 4 – метилпентановая кислота

             |                                                                

             СН3    

 4)  СН3 – СН2 – СН – СН2 – СООН  - 3 – метилпентановая кислота

                          |                                                                

                          СН3    

5) СН3 –  СООСН2 – СН2 – СН2 – СН3 – бутилацетат (сложный эфир, межклассовый изомер)