Cрочно
1.визначте тепловий ефект реакцій нейтралізації для 2-ої та 3-ої реакцій та поясніть свої міркування
1)hcl+koh---kcl+h2o+q (q=59 кдж/моль)
2)hcl+naoh--
3)hno3+koh---
скільки тепла виділиться при взаємодії 2 розчиинів,що містять по 0.1 моль кальцій гідроксидуу та сульфатної кислоти,відповідно
2.при змішуванні 400 г розчину ферум(ііі) хлориду та 400 г розчину барій гідроксиду одержали осад,який відфільтрували, та зважили.його маса склала 25 г.до фільтрату долили надлишок сульфатної кислоти.утворився осад масою 120 г.визначте масові чвстки речовин у вихідних розчинах.
3.при охолодженні насиченого при 100 градусів с розчину до 14 градусів с викристалізувалась сіль масою 112 г.скільки було взято води та солі для перекристалізації,якщо розчинність солі при 100 градусів с-52,7 г на 100 г води,а при 14 градусах с-7,9 г на 100 г води
4.у розчину (іі) сульфату була занурена залізна пластинка масою 10 г.після завершення реакції маса пластинки стала рівною 10,8 г.визначте масу міді,що виділилася на пластинці.розрахуйте масу срібної пластинки масою 100 г,опущеної у точно такий розчин (іі) сульфату.(відносно атомну масу міді прийнято як 64)
5.напишіть рівняння,що відпові таким перетворенням,розставте коефіціенти,назвіть продукти реакцій
fes2---o2---ahclбkohвt°cаco,t °cгhcl---д---cl2б
Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония.
Из воздуха можно получить аммонийную селитру. Для этого нам с воздуха надо получить воду, кислород, азот.
1. Охлаждаем воздух почти до нуля градусов, конденсируя воду и собираем.
2. Полученную воду подвергаем электролизу, разлагая ее на водород и и кислород.
2Н₂O=2H₂+O₂
3. Осуществляем при низкой температуре фракционную перегонку, осушенного воздуха, на кислород и азот.
4. Из полученного азота и водорода получаем аммиак:
N₂+3H₂=2NH₃
5. Из полученного аммиака и кислорода с добавлением воды получаем азотную кислоту:
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
2NO+O₂=2NO₂
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
6. Из полученных аммиака и азотной кислоты получаем аммиачную селитру:
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
масса 1 раствора= 350 г
массовая доля 1 раствора = 15%
масса 1 вещества = 350*15%/100% = 52.5 г
масса 2 раствора= 100 г
массовая доля 2 раствора = 5%
масса 2 вещества = 100*5%/100% =5 г
масса общая раствора = 350+100 = 450 г
масса общая вещества = 52.5 + 5 = 57.5 г
массовая общая доля = 57.5 / 450 * 100% = 11.67%
2)
массовая доля = 10%
масса вещества = 20г
масса раствора = 20*100% / 10% = 200 г
3)
масса раствора = 120 г
массовая доля = 6%
масса вещества = 120*6% / 100% = 7.2 г
масса воды = 120-7.2 = 112.8 г
масса воды после приливании = 112.8 + 40 = 152.8 г
массовая доля новая = 7.2 / 152.8*100% = 4.7%
ответ 4.7%