Потому что нужно обратить внимание на степени окисления элементов. Тогда все становится на свои места. В данном случае у Cl2 степень окисления равна 0. Он диспропорционирует, то есть и повышает, и понижает степень окисления одновременно, являясь и окислителем, и восстановителем. Поскольку реакция происходит с водой, то очень резко измениться степень окисления не может. Ближайшее повышение до (+1). А это равно кислородному соединению HCLO. Ближайшее (и на самом деле единственное) понижение до (-1), что соответствует HCL.
Если все равно непонятно, то спрашивайте.. Если Вы знаете о понятии "степень окисления", то проблем быть не должно.
В веществе СО2 (углекислый газ, оксид углерода (IV) ) атом углерода имеет степень окисления +4 и валентность IV
Углерод находится в главной подгруппе IV группы периодической системы химических элементов. Электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. В невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность II, при переходе в возбужденное состояние – IV. Характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например:
Если все равно непонятно, то спрашивайте.. Если Вы знаете о понятии "степень окисления", то проблем быть не должно.
Углерод находится в главной подгруппе IV группы периодической системы химических элементов. Электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. В невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность II, при переходе в возбужденное состояние – IV. Характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например:
С: 1s22s22p2 (валентность II),
С*: 1s22s12p3 (валентность IV).