Cоставьте схемы электролиза растворов ti(no3)2, протекающих на угольном и растворимом титановом анодах. в чём будет заключаться различие?

Дано:

m(p-pa Na2CO3) = 200 г

ω(Na2CO3) = 5% или 0,05

m(p-pa BaCl2) = 200 г

ω(BaCl2) = 5% или 0,05

Найти:

m(BaCO3) - ?

Объяснение: 9,456 г

m = m(p-pa)×ω

m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г

m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г

n = m/M;

M(BaCl2) = 208 г/моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль

n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль =  0,048 моль

Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль

М(ВаСО3) = 197 г/моль

m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г

ответ: 9,456 г

В избытке остается сера  массой 2 г.

Объяснение:

Mg + S → MgS

По уравнению реакции магний и сера реагируют в отношении

n(Mg) : n(S) = 1 моль : 1 моль ( по коэффициентам в уравнении реакции)

Найдем химическое количество вещества Mg и S в заданной массе.

n = m/M

Молярные массы:

M(Mg) = 24 г/моль;     M(S) = 32 г/моль (по периодической системе)

n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

n(S) = 10 г / 32 г/моль = 0,312 моль

На 0,25 моль магния требуется 0,25 моль серы, а дано 0,312 моль серы.

Сера останется в избытке:

0,312 моль - 0,25 моль = 0,062 моль.

m = n*M = 0,062 моль *32 г/моль = 1,98 г ≈ 2 г (избыток серы).