Cоставить решение , ответы уже есть 1.смешали 33,6 л водорода и 22,,4л хлора . определите количество газообразного продукта реакции. ответ(2моль) 2. при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (3). пользуясь методом электронного , составьте уравнение реакции. рассчитайте объём хлора , необходимый для реакции с 11,2г железа ответ(6,72л) 3. из 1кг иодида калия , содержащего 5% примесей ыло полученои700 г иода . вычислите выход продукта реакции. ответ(n=96,32%)
V(H2)=33,6л
V(Cl2)=22,4л
n(HCl)-?
Решение:
1 ?
Cl2+H2=2HCl
1 2
n(Cl2)=22,4/22,4=1моль - недостаток
n(H2)=33,6/22,4=1,5моль
n(HCl)=2*1/1=2моль
0,2 ?
2. 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2 3
Fe(0) -3e = Fe(3+) 3 2
6
Cl2 +2e = 2Cl(-) 2 3
m(Fe)=11,2г
n(Fe)=11,2/56=0,2моль
n(Cl2)=0,2/2*3=0,3моль
V(Cl2)=0,3*22,4=6,72л