CO2; Mn(OH)4; CH4; HI; NaOH; BaO; H2S; Ga2O3; H2SO4; LiOH; N2O5; AlBr3; SrO; SiH4; HCl; SO3; Fe(OH)3; NaCl; PbO2; Al2(SO4)3; KH; H2SiO3; CuOH; TiO2; Ca(OH)2; HNO3; K2O Распределите вещества по классам соединений согласно схеме: оксиды (основные, амфотерные, кислотные), основания (растворимые, нерастворимые), кислоты (бескислородные, кислородсодержащие), соли
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.