При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения
Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.
m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г
Получили систему уравнений
x + y = 240
0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3
Второе уравнение перепишем в виде
2х + у = 400
Получаем
m1(p-pa) = x = 160 г
m2(p-pa) = y = 80 г
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.
Объемы первого и второго растворов.
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл
V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать
Пробирка а) Са(НСО₃)₂
При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
w1 = 0,6
ρ1 = 1,5 г/мл
w2 = 0,3
ρ2 = 1,2 г/мл
m(p-pa) = 240 г
w = 0,5
Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения
Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.
m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г
Получили систему уравнений
x + y = 240
0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3
Второе уравнение перепишем в виде
2х + у = 400
Получаем
m1(p-pa) = x = 160 г
m2(p-pa) = y = 80 г
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.
Объемы первого и второго растворов.
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл
V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать
106,67 мл 60% раствора и 66,67 мл 30% раствора.
Объем полученного раствора
V(p-pa) = V1(p-pa) + V2(p-pa) = 106,67 + 66,67 = 173,34 мл