Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Непредельные углеводороды - это углеводороды, у которые имеются хотя бы одну двойную или тройную связь.
ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ:
1. Гидролиз галогеналканов:
CH₃-Br + NaOH(водн.) → CH₃-OH + NaBr
CH₂(Cl)-CH₂(Cl) + 2NaOH(водн.) → CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2NaCl
2. Гидратация алкенов:
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-OH (кат. H⁺)
CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃ (кат. H⁺)
3. Окисление алкенов:
3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂
4. Каталитическое окисление кумола: (см. вложение)
CH₃-CH(C₆H₅)-CH₃ + O₂ → C₆H₅-OH + CH₃-C(=O)-CH₃ (кат. H₂SO₄)
5. Получение из галогенбензолов:
С₆H₅-Cl + 2NaOH → C₆H₅-ONa + NaCl + H₂O
Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).