что- нибудь если знаете. 1. Известно, что растениям для роста необходимы определенные условия, в число которых входит оптимальная кислотность почв. Кислотность почвы характеризуется значениями водородного показателя (рН). Считается, что в нейтральной среде рН равен 7, в кислой среде меньше 7, а в щелочной больше 7. Так, например, капуста белокочанная и свекла столовая растут при практически нейтральных значениях рН 6,6 – 7,0, а морковь и помидоры растут на умеренно кислых почвах с рН 5,0-5,5. Предположим, что у Вас имеются следующие удобрения: нитрат калия, нитрат аммония, карбамид, гидрофосфат аммония, сульфат калия, фосфат калия. Какие из перечисленных удобрений Вы предложите использовать для подкормки капусты и свеклы, а какие – для подкормки моркови и помидоров? ответ поясните уравнениями реакций, протекающих в водных растворах данных веществ. В каком из этих удобрений больше массовая доля действующего компонента – азота, калия или фосфора? ответ подтвердите расчетами.
2. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) применяется в садоводстве как химическое вещество для лечения и профилактики растений от различных заболева-ний. Для защиты плодовых деревьев и кустарников используют обычно 1%-ный раствор сульфата меди. Сколько медного купороса (в граммах) необ-ходимо взять для приготовления 10 л 1%-ного раствора сульфата меди? Плотность раствора принять равной 1 г/мл.
3. Из приведенного списка выберите пять пар веществ, которые могут взаи-модействовать друг с другом: K, Al, Si, Zn, H2O, Na2СО3, H3РO4 (20%), кон-центрированный раствор КОН, HCl (20%), NaOH (20%). В пяти выбранных Вами парах ни одно вещество не должно повторяться.
Для каждой пары:
1) напишите уравнения реакции, укажите условия их протекания;
2) для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, а для реакций обмена – молекулярное и ионное уравнения.
4. Напишите графические формулы и названия углеводородов, имеющих об-щую формулу С5Н10. Сколько среди них структурных изомеров (включая межклассовые) и сколько цис-транс-изомеров?
5. Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 1,30 г металла с хлором, растворили в воде. К образовав-шемуся раствору прибавили избыток раствора сульфида натрия, при этом образовалось 1,94 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят. ответ подтвердите расчетом.
6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить це-почку превращений:
этилацетат →этанол → Х1 → уксусная кислота → Х2 → глицин
Магний (лат. Magnesіum) Mg, элементтердің периодтық жүйесіндегі ІІ топтың элементі, атом нөмірі 12, атом м. 24,312. Табиғатта үш изотопы бар: 24Mg, 25Mg, 26Mg. 1808 ж. ағылшын ғалымы Г.Дэви (1778 — 1829) ашқан. Жер қыртысындағы масса бойынша мөлш. 2,1%. Ол барлық қосылыстарында екі валентті. Магний күмістей ақ, өте жеңіл, берік металл; тығыздығы 1,74 г/см3, балқу t 650ӘС, қайнау t 1107ӘС. Ол қорғағыш оксид пленкамен қапталғандықтан, құрғақ ауада 350ӘС-қа дейінгі температурада тотықпайды, бірақ 600 — 650ӘС-та өздігінен тұтанып, жарқырай жанып, Магний оксидін (MgO) және аздап нитридін (Mg3N2) түзеді. Құрамында бос оттек (О2) жоқ суық сумен әрекеттеспейді; қайнап жатқан судан Н2-ні
Объяснение:
Смотришь на элемент и его порядковый номер и начинаешь расписывать электронные слои.
На первом электронном слое максимально может находиться 2 электрона.
Восемь - это максимальное число электронов второго электронного слоя.Также в атоме любого элемента на внешнем электронном слое максимально может находиться не более 8 электронов.
Например возьмем химический элемент номер 19 это калий, калий имеет 19 электронов.
К 19+ )2е)8е)8е)1е 19+ возьми в кружок.
Также глядя на пример мы можем понять, что число электронных слоев в атоме любого элемента совпадает с номером периода, в котором он находиться=)
Надеюсь понятно объяснила) Удачи)