Что называют эквивалентом? в каких случаях эквивалент является постоянной величиной, а в каких переменной? в чём сущность закона эквивалентов? почему значение эквивалентного числа определяют по конкретной реакции, в которой участвует данное вещество?
Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)
Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов
Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³
Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)
Число сульфат ионов = 0,3 мол
Объяснение:
ответ: 5.0 г
Объяснение:
Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.
Или так:
Дано:
mнач(Sn)=16,9 г
mр(FeBr3)=435.5г
ω1(FeBr3)=20%
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
m (пластинки) - ?
Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:
Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.
Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).
По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:
mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).
В исходном растворе содержалось FeBr3:
mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).
После реакции в растворе осталось FeBr3:
mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).
По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)
m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )
Составим и решим уравнение:
87,1-592х=279х
87,1=871х
х=0,1,
т.е. прореагировало 0,1 моль олова.
Масса прореагировавшего олова:
mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).
Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).
ответ: 5,0 г.