в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
Исх. 1.16 0.52 - -
Реаг. 0.4 0.1 0.2 0.2
Равн. 0,76 0,42 0,2
а теперь пояснение:
в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л
1)
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + Ba(2+) + 2OH(−) → Ba(2+) + 2Cl(−) + 2H2O
2OH(−) + 2H(+) → 2H2O
С.И.У. OH(−) + H(+) → H2O
2)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
П.И.У. H(+) + Cl(−) + Ag(+) + NO3(−) → AgCl↓ + H(+) + NO3(−)
С.И.У. Cl(−) + Ag(+) → AgCl↓
3)
2HCl + K2SO3 → 2KCl + SO2↑ + H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + 2K(+) + SO3(2−) → 2K(+) + 2Cl(−) + SO2↑ + H2O
С.И.У. SO3(2−) + 2H(+) → SO2↑ + H2O
4)
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(-) + CuO → Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
С.И.У. 2H(+) + CuO → Cu(2+) + H2O
П.И.У. - полное ионное уравнение
С.И.У. - сокращенное ионное уравнение
(+) - заряд иона