Чому дорівнює молярна маса еквівалента 30% розчину густиною 1.328 г/см^3? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Визначити молярну концентрацію розчину.

Дано: mр-ра(h2so4)=40гw(h2so4)=80%найти: m(nh4)2so4-? решение:                 0,3                 х2nh3+h2so4 →(nh4)2so4                1                     1m(h2so4)=w*mр-ра/100%m(h2so4)=80%*40г/100%m(h2so4)=32г  n(h2so4)=m/m   ; m(h2so4)=2*1+32+16*4=98г/мольn(h2so4)=32г/  98г/моль     n(h2so4)=0,3моль  n[(nh4)2so4] : составим пропорцию0,3/1=х/1   x=0,3мольm [(nh4)2so4]=n*m       m [(nh4)2so4] =(14+4*1)*2+32+16*4=132г/моль m [(nh4)2so4]=0,3моль* 132г/моль m [(nh4)2so4]=39,6гответ: m [(nh4)2so4]=39,6г

Кальций, химический знак - Са

Кальций находится в IV большом периоде, IIA группы (II группа, главная подгруппа)

Заряд ядра +20, электронов - 20, протонов - 20, нейтронов - 20

Електронна оболонка складається з чотирьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні-2 спарені електрони (4s2 )

Распределение электронов по энергетическим уровням 2) 8) 8) 2)

Электронная формула 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²

Кальций - типичный щелочно-земельный металл, относится к s-элементам.

Валентность в высшем оксиде и гидроксиде - 2

СаО - оксид кальция и

Сa(OH)₂ - гидроксид кальция проявляют основные свойства

СaO + H₂O = Ca(OH)₂;

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі: Металічні властивості виражені більше, ніж у Берилія й Алюмінію, але менше, ніж у Калія та Стронція