FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону: FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор имеет кислую среду (pH < 7). Лакмус окрасит раствор в красный цвет. Na2SO4 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус не изменит свою окраску. Li2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону: Li2CO3 + HOH ⇄ LiHCO3 + LiOH 2Li+ + CO32- + HOH ⇄ Li+ + HCO3- + Li+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Лакмус окрасит раствор в красный цвет. NaNO3 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус не изменит свою окраску.
Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.
FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону: FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор имеет кислую среду (pH < 7). Лакмус окрасит раствор в красный цвет. Na2SO4 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус не изменит свою окраску. Li2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону: Li2CO3 + HOH ⇄ LiHCO3 + LiOH 2Li+ + CO32- + HOH ⇄ Li+ + HCO3- + Li+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Лакмус окрасит раствор в красный цвет. NaNO3 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус не изменит свою окраску.
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/rudzitis-i-feldman-2019/21/zadanie-1.html