Чим пояснити те, що перші представники гомологічного ряду розчинні у воді:
a) наявністю вуглеводневого залишку
b) низькою відносною молекулярною масою
c) наявністю аміногрупи

Объяснение:

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?

Решение Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):

υ = m/ M;

υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.

Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:

V = Vm× υ;

V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.

ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

ПРИМЕР 2

Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.

Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:

V = Vm× υ;

υ=V/Vm;

υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.

Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):

m=M×υ;

mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.

Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:

ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;

m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.

ответ Масса карбоната кальция равна 460

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г